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Micron Document

<!DOCTYPE html>

<title>Lithiumfluorid</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading">Lithiumfluorid</h1>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Kristallstruktur

</th></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center; font-size:80%;">_ <a href="Lithium" title="Lithium">Li</a>+ 0 _ <a href="Fluor" title="Fluor">F</a>−

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Kristallsystem" title="Kristallsystem">Kristallsystem</a>

</td>

<td>

kubisch flächenzentriert

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Raumgruppe" title="Raumgruppe">Raumgruppe</a>

</td>

<td>

Fm3m (Nr. 225)Vorlage:Raumgruppe/225

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Gitterparameter" title="Gitterparameter">Gitterparameter</a>

</td>

<td>

4,026 Å

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Koordinationszahl" title="Koordinationszahl">Koordinationszahlen</a>

</td>

<td>

Li[6], F[6]

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Allgemeines

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;">Name

</td>

<td>Lithiumfluorid

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Verh%C3%A4ltnisformel" title="Verhältnisformel">Verhältnisformel</a>

</td>

<td>LiF

</td></tr>

<tr>

<td>Kurzbeschreibung

</td>

<td>

farbloser bis weißer Feststoff<a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Externe Identifikatoren/Datenbanken

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;"><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nummer</a>

</td>

<td colspan="2">232-152-0

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="PubChem" title="PubChem">PubChem</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="ChemSpider" title="ChemSpider">ChemSpider</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-right:1px solid #a2a9b1;"><a href="Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Molare_Masse" title="Molare Masse">Molare Masse</a>

</td>

<td>25,94 g·<a href="Mol" title="Mol">mol</a>−1

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

<td>

fest<a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a>

</td>

<td>

2,64 g·cm−3<a href="#cite_note-alfa_SDB-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a>

</td>

<td>

845 <a href="Grad_Celsius" title="Grad Celsius">°C</a><a href="#cite_note-3">[3]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Siedepunkt" title="Siedepunkt">Siedepunkt</a>

</td>

<td>

1680 °C<a href="#cite_note-alfa_SDB-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a>

</td>

<td>

wenig in Wasser (1,3 g·l−1 bei 25 °C)<a href="#cite_note-CRC89-4">[4]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Brechungsindex" title="Brechungsindex">Brechungsindex</a>

</td>

<td>

1,3921<a href="#cite_note-CRC90_10_246-5">[5]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a><a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a>

</td></tr></tbody></table>

Gefahr

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="3" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">P: <a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze">301+310+330</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Berührung mit der Haut: Mit viel Wasser / … waschen.

(Die vom Gesetzgeber offen gelassene Einfügung ist vom Inverkehrbringer zu ergänzen; Geänderter Text seit Inkraftreten der „4. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Dezember 2014)">302+352</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Kontakt mit den Augen: Einige Minuten lang behutsam mit Wasser spülen. Eventuell vorhandene Kontaktlinsen nach Möglichkeit entfernen. Weiter spülen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">305+351+338</a><a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a>

</td></tr>

</tbody></table>

</td></tr>

<tr>

</td>

<td>

2,5 mg·m−3 auf Fluor bezogen<a href="#cite_note-alfa_SDB-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Toxizit%C3%A4t" title="Toxizität">Toxikologische Daten</a>

</td>

<td>

<ul><li>200 mg·kg−1 (<a href="Letale_Dosis" title="Letale Dosis">LD50</a>, <a href="Meerschweinchen" title="Meerschweinchen">Meerschweinchen</a>, <a href="Peroral" title="Peroral">oral</a>)<a href="#cite_note-meidx-6">[6]</a></li>

<li>143 mg·kg−1 (<a href="Letale_Dosis" title="Letale Dosis">LD50</a>, <a href="Ratten" title="Ratten">Ratte</a>, <a href="Peroral" title="Peroral">oral</a>)<a href="#cite_note-Farmakologiya-7">[7]</a><a href="#cite_note-alfa_SDB-2">[2]</a></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Thermodynamische Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

</td>

<td>

−620 kJ·mol−1<a href="#cite_note-wiberg1-8">[8]</a>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122; font-size:80%; text-align:center; line-height:150%; padding:.25em;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a> (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: <a href="Natrium-D-Linie" title="Natrium-D-Linie">Na-D-Linie</a>, 20 °C

</td></tr></tbody></table>

Lithiumfluorid (LiF), das <a href="Lithium" title="Lithium">Lithium</a><a href="Salze" title="Salze">salz</a> der <a href="Fluorwasserstoffs%C3%A4ure" class="mw-redirect" title="Fluorwasserstoffsäure">Fluorwasserstoffsäure</a>, bildet farblose, weiß aussehende, nur wenig wasserlösliche Kristalle. <a href="Hydrate" title="Hydrate">Hydrate</a> des Lithiumfluorids sind nicht bekannt.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Herstellung">Herstellung</h2></div>

Die Herstellung von Lithiumfluorid erfolgt durch Umsetzung einer wässrigen <a href="Lithiumhydroxid" title="Lithiumhydroxid">Lithiumhydroxid</a>- oder <a href="Lithiumcarbonat" title="Lithiumcarbonat">Lithiumcarbonatlösung</a> mit <a href="Fluorwasserstoff" title="Fluorwasserstoff">Fluorwasserstoff</a> und anschließender <a href="Einengen" title="Einengen">Aufkonzentrierung</a> und Trocknung.<a href="#cite_note-wiberg-9">[9]</a><a href="#cite_note-10">[10]</a>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {LiOH + HF -> LiF + H2O}}}</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/84f2d7171bcf8474778de73680fa8559e2a10c5f.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:27.911ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {\mathrm {LiOH} {}+{}\mathrm {HF} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {LiF} {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}" loading="lazy"></dd>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {Li2CO3 + 2HF -> 2LiF + H2O + CO2 ^}}}</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/4bf50cd71b47d09e60ed5419b385482acb81f474.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:41.597ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {\mathrm {Li} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}2\,\mathrm {HF} {}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {LiF} {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}+{}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\uparrow {}}}" loading="lazy"></dd></dl>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

Lithiumfluorid kristallisiert in der <a href="Natriumchlorid-Struktur" title="Natriumchlorid-Struktur">Natriumchlorid-Struktur</a> (<a href="Koordinationszahl" title="Koordinationszahl">KZ</a> = 6) in der <a href="Raumgruppe" title="Raumgruppe">Raumgruppe</a> Fm3m (Raumgruppen-Nr. 225)Vorlage:Raumgruppe/225 mit dem <a href="Gitterparameter" title="Gitterparameter">Gitterparameter</a> a = 402,6 <a href="Pikometer" class="mw-redirect" title="Pikometer">pm</a>.<a href="#cite_note-11">[11]</a> Die Löslichkeit in Wasser beträgt nur 1,3 g/l.<a href="#cite_note-CRC89-4">[4]</a> Lithiumfluorid ist in Wasser nur wenig löslich, da die <a href="Gitterenergie" title="Gitterenergie">Gitterenergie</a> größer als die <a href="Hydratationsenergie" class="mw-redirect" title="Hydratationsenergie">Hydratationsenergie</a> ist.<a href="#cite_note-12">[12]</a> Wässrige Lösungen reagieren leicht <a href="Basen_(Chemie)" title="Basen (Chemie)">alkalisch</a> (pH 8). Weiterhin bildet es keine Hydrate, wie sie von den anderen Lithiumhalogeniden bekannt sind.

Aufgrund der kleinen <a href="Ionenradius" title="Ionenradius">Ionenradien</a> des Lithium<a href="Kation" title="Kation">kations</a> und des Fluorid<a href="Anion" title="Anion">anions</a> besitzt Lithiumfluorid eine sehr hohe Gitterenergie von 1034 kJ/mol. Dies bedingt die hohen Schmelz- und Siedepunkte des Salzes. Die <a href="Standardbildungsenthalpie" class="mw-redirect" title="Standardbildungsenthalpie">Standardbildungsenthalpie</a> von Lithiumfluorid beträgt ΔHf0 = −620 kJ/mol.<a href="#cite_note-wiberg1-8">[8]</a>

Es besitzt eine hohe Durchlässigkeit für elektromagnetische Strahlung im <a href="Infrarot" class="mw-redirect" title="Infrarot">Infrarotbereich</a>, im sichtbaren Licht und im <a href="Ultraviolett" class="mw-redirect" title="Ultraviolett">Ultraviolett</a>. Ein 8 mm dicker Einkristall aus Lithiumfluorid lässt für <a href="Wellenl%C3%A4nge" title="Wellenlänge">Wellenlängen</a> von 140 nm bis 6000 nm mehr als 60 % der Strahlung hindurch.<a href="#cite_note-Solar-13">[13]</a>

Lithiumfluorid bildet mit <a href="Calciumfluorid" title="Calciumfluorid">Calciumfluorid</a> ein <a href="Eutektikum" title="Eutektikum">Eutektikum</a> mit der Zusammensetzung 80,5 Molprozent LiF und 19,5 Molprozent CaF2, das bei 769 °C schmilzt.<a href="#cite_note-Roake-14">[14]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

<a href="Einkristall" title="Einkristall">Einkristalle</a> von Lithiumfluorid können in <a href="IR-Spektrometer" class="mw-redirect" title="IR-Spektrometer">IR-Spektrometern</a> als <a href="Prisma_(Optik)" title="Prisma (Optik)">Prismen</a> oder in der <a href="R%C3%B6ntgenspektroskopie" title="Röntgenspektroskopie">Röntgenspektroskopie</a> als Monochromatorkristall eingesetzt werden.<a href="#cite_note-Roempp-15">[15]</a><a href="#cite_note-16">[16]</a> In der <a href="Aluminium" title="Aluminium">Aluminiumherstellung</a> kann Lithiumfluorid in <a href="Elektrolyse" title="Elektrolyse">Elektrolysebädern</a> verwendet werden.<a href="#cite_note-17">[17]</a> Lithiumfluoridkristalle können in <a href="Strahlungsdetektor" title="Strahlungsdetektor">Strahlungsdetektoren</a> für <a href="Ionisierende_Strahlung" title="Ionisierende Strahlung">ionisierende Strahlung</a>, speziell in <a href="Thermolumineszenzdosimeter" title="Thermolumineszenzdosimeter">Thermolumineszenzdosimetern</a>, eingesetzt werden. Hierzu wird oft nur das Salz aus dem <a href="Isotop" title="Isotop">Isotop</a> 6Li dotiert mit Kupfer verwendet.<a href="#cite_note-18">[18]</a><a href="#cite_note-19">[19]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-GESTIS-1">↑ <a href="#cite_ref-GESTIS_1-0">a</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-1">b</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-2">c</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-3">d</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://gestis.dguv.de/data?name=531227">Lithiumfluorid</a> in der <a href="GESTIS-Stoffdatenbank" title="GESTIS-Stoffdatenbank">GESTIS-Stoffdatenbank</a> des <a href="Institut_f%C3%BCr_Arbeitsschutz_der_Deutschen_Gesetzlichen_Unfallversicherung" title="Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung">IFA</a>, abgerufen am 3. Januar 2023. (JavaScript erforderlich)

</li>

<li id="cite_note-alfa_SDB-2">↑ <a href="#cite_ref-alfa_SDB_2-0">a</a> <a href="#cite_ref-alfa_SDB_2-1">b</a> <a href="#cite_ref-alfa_SDB_2-2">c</a> <a href="#cite_ref-alfa_SDB_2-3">d</a> Datenblatt <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.alfa.com/de/catalog/14463">Lithiumfluorid</a> bei <a href="Alfa_Aesar" title="Alfa Aesar">Alfa Aesar</a>, abgerufen am 6. Februar 2010 (Seite nicht mehr abrufbar)..

</li>

<li id="cite_note-3"><a href="#cite_ref-3">↑</a> H. Kojima, S. G. Whiteway, C. R. Masson: <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.nrcresearchpress.com/doi/pdf/10.1139/v68-494">Melting points of inorganic fluorides</a>. In: <a href="Canadian_Journal_of_Chemistry" title="Canadian Journal of Chemistry">Canadian Journal of Chemistry</a>. 46 (18), 1968, S. 2968–2971, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1139/v68-494">10.1139/v68-494</a>.

</li>

<li id="cite_note-CRC89-4">↑ <a href="#cite_ref-CRC89_4-0">a</a> <a href="#cite_ref-CRC89_4-1">b</a> David R. Lide (Hrsg.): <a href="CRC_Handbook_of_Chemistry_and_Physics" title="CRC Handbook of Chemistry and Physics">CRC Handbook of Chemistry and Physics</a>. 89. Auflage. (Internet-Version: 2009), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Properties of the Elements and Inorganic Compounds, S. 4-72.

</li>

<li id="cite_note-CRC90_10_246-5"><a href="#cite_ref-CRC90_10_246_5-0">↑</a> David R. Lide (Hrsg.): <a href="CRC_Handbook_of_Chemistry_and_Physics" title="CRC Handbook of Chemistry and Physics">CRC Handbook of Chemistry and Physics</a>. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Index of Refraction of Inorganic Crystals, S. 10-246.

</li>

<li id="cite_note-meidx-6"><a href="#cite_ref-meidx_6-0">↑</a> Merck Index; an Encyclopedia of Chemicals, Drugs, and Biologicals. Vol. 11, 11. Auflage. Merck & Co., Rahway, NJ 1989, S. 871.

</li>

<li id="cite_note-Farmakologiya-7"><a href="#cite_ref-Farmakologiya_7-0">↑</a> Farmakologiya i Toksikologiya. Vol. 40, S. 329, 1977.

</li>

<li id="cite_note-wiberg1-8">↑ <a href="#cite_ref-wiberg1_8-0">a</a> <a href="#cite_ref-wiberg1_8-1">b</a> <a href="Arnold_F._Holleman" title="Arnold F. Holleman">A. F. Holleman</a>, <a href="Egon_Wiberg" title="Egon Wiberg">E. Wiberg</a>, <a href="Nils_Wiberg" title="Nils Wiberg">N. Wiberg</a>: <a href="Holleman-Wiberg_Lehrbuch_der_Anorganischen_Chemie" title="Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie">Lehrbuch der Anorganischen Chemie</a>. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1170.

</li>

<li id="cite_note-wiberg-9"><a href="#cite_ref-wiberg_9-0">↑</a> <a href="Arnold_F._Holleman" title="Arnold F. Holleman">A. F. Holleman</a>, <a href="Egon_Wiberg" title="Egon Wiberg">E. Wiberg</a>, <a href="Nils_Wiberg" title="Nils Wiberg">N. Wiberg</a>: <a href="Holleman-Wiberg_Lehrbuch_der_Anorganischen_Chemie" title="Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie">Lehrbuch der Anorganischen Chemie</a>. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1151.

</li>

<li id="cite_note-10"><a href="#cite_ref-10">↑</a> G. Brauer (Hrsg.): Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. vol. 1, 2. Auflage. Academic Press, 1963, S. 235.

</li>

<li id="cite_note-11"><a href="#cite_ref-11">↑</a> Korth Kristalle: <style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r261891140">

/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output .webarchiv-memento a{color:inherit}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style><a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20170912145110/http://www.korth.de/index.php/material-detailansicht/items/18.html">Lithiumfluorid</a> (<a href="Webarchivierung#Begrifflichkeiten" title="Webarchivierung">Memento</a> vom 12. September 2017 im <a href="Internet_Archive" title="Internet Archive">Internet Archive</a>)

</li>

<li id="cite_note-12"><a href="#cite_ref-12">↑</a> Armin Schneider, Jürgen Kutscher: <cite style="font-style:italic">Kurspraktikum der allgemeinen und anorganischen Chemie</cite>. Dr. Dietrich Steinkopff Verlag, Darmstadt 1974, ISBN 978-3-642-95950-9, S. 108 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=W8ihBgAAQBAJ&pg=PA108#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Lithiumfluorid&rft.au=Armin+Schneider%2C+J%C3%BCrgen+Kutscher&rft.btitle=Kurspraktikum+der+allgemeinen+und+anorganischen+Chemie&rft.date=1974&rft.genre=book&rft.isbn=9783642959509&rft.pages=108&rft.place=Darmstadt&rft.pub=Dr.+Dietrich+Steinkopff+Verlag" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-Solar-13"><a href="#cite_ref-Solar_13-0">↑</a> SOLAR Laser Systems: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20120703191150/http://www.solarlaser.com/pdf/opt_mat.pdf">Optical Materials</a> (<a href="Webarchivierung#Begrifflichkeiten" title="Webarchivierung">Memento</a> vom 3. Juli 2012 im <a href="Internet_Archive" title="Internet Archive">Internet Archive</a>) (PDF; 135 kB)

</li>

<li id="cite_note-Roake-14"><a href="#cite_ref-Roake_14-0">↑</a> W. E. Roake: <cite style="font-style:italic">The Systems CaF2-LiF and CaF2-LiF-MgF2</cite>. In: <cite style="font-style:italic"><a href="Journal_of_the_Electrochemical_Society" title="Journal of the Electrochemical Society">Journal of the Electrochemical Society</a></cite>. Band 104, Nr. 11, 1957, S. 661–662, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1149/1.2428441">10.1149/1.2428441</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Lithiumfluorid&rft.atitle=The+Systems+CaF2-LiF+and+CaF2-LiF-MgF2&rft.au=W.+E.+Roake&rft.date=1957&rft.doi=10.1149%2F1.2428441&rft.genre=journal&rft.issue=11&rft.jtitle=Journal+of+the+Electrochemical+Society&rft.pages=661-662&rft.volume=104" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-Roempp-15"><a href="#cite_ref-Roempp_15-0">↑</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://roempp.thieme.de/lexicon/RD-12-01360">Lithiumfluorid</a>. In: <a href="R%C3%B6mpp_Online" class="mw-redirect" title="Römpp Online">Römpp Online</a>. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 11. Februar 2015.

</li>

<li id="cite_note-16"><a href="#cite_ref-16">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20121021031326/http://www.dorotek.de/cms/upload/pdf/optik/deutsch/Optische_Materialien.pdf">Skript über optische Materialien</a> (<a href="Webarchivierung#Begrifflichkeiten" title="Webarchivierung">Memento</a> vom 21. Oktober 2012 im <a href="Internet_Archive" title="Internet Archive">Internet Archive</a>).

</li>

<li id="cite_note-17"><a href="#cite_ref-17">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.solvaychemicals.com/docroot/fluor/static_files/attachments/8646_mappe_anorg_en_de.pdf">Solvaychemicals</a> (PDF; 106 kB)

</li>

<li id="cite_note-18"><a href="#cite_ref-18">↑</a> Hanno Krieger: <cite style="font-style:italic">Grundlagen der Strahlungsphysik und des Strahlenschutzes</cite>. 4. Auflage. Springer-Verlag, Wiesbaden 2012, ISBN 978-3-8348-2238-3, S. 252 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=JjIpBAAAQBAJ&pg=PA252#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Lithiumfluorid&rft.au=Hanno+Krieger&rft.btitle=Grundlagen+der+Strahlungsphysik+und+des+Strahlenschutzes&rft.date=2012&rft.edition=4&rft.genre=book&rft.isbn=9783834822383&rft.pages=252&rft.place=Wiesbaden&rft.pub=Springer-Verlag" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-19"><a href="#cite_ref-19">↑</a> L. Herforth, M. Frank: <cite style="font-style:italic">Thermolumineszenzdosimetrie mit LiF für Strahlentherapie und Strahlenschutzkontrolle</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Cechoslovackij fiziceskij zurnal B</cite>. Band 13, Nr. 3, 1963, S. 219–221, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1007/BF01875275">10.1007/BF01875275</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Lithiumfluorid&rft.atitle=Thermolumineszenzdosimetrie+mit+LiF+f%C3%BCr+Strahlentherapie+und+Strahlenschutzkontrolle&rft.au=L.+Herforth%2C+M.+Frank&rft.date=1963&rft.doi=10.1007%2FBF01875275&rft.genre=journal&rft.issue=3&rft.jtitle=Cechoslovackij+fiziceskij+zurnal+B&rft.pages=219-221&rft.volume=13" style="display:none">

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/* start https://de.wikipedia.org/ */

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/* end https://de.wikipedia.org/ */

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<div class="klappleiste-kopf">Lithiumhalogenide</div>

<a class="mw-selflink selflink">Lithiumfluorid</a> |

<a href="Lithiumchlorid" title="Lithiumchlorid">Lithiumchlorid</a> |

<a href="Lithiumbromid" title="Lithiumbromid">Lithiumbromid</a> |

<a href="Lithiumiodid" title="Lithiumiodid">Lithiumiodid</a>

</div></div>

<div class="klappleiste-kopf"><a href="Alkalimetalle" title="Alkalimetalle">Alkalimetall-</a><a href="Fluoride" title="Fluoride">Fluoride</a></div>

<a class="mw-selflink selflink">Lithiumfluorid</a> |

<a href="Natriumfluorid" title="Natriumfluorid">Natriumfluorid</a> |

<a href="Kaliumfluorid" title="Kaliumfluorid">Kaliumfluorid</a> |

<a href="Rubidiumfluorid" title="Rubidiumfluorid">Rubidiumfluorid</a> |

<a href="Caesiumfluorid" title="Caesiumfluorid">Caesiumfluorid</a>

</div></div>

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Normdaten (Sachbegriff): <a href="Gemeinsame_Normdatei" title="Gemeinsame Normdatei">GND</a>: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://d-nb.info/gnd/4167910-6">4167910-6</a> </div>

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